Acido acetico naturale

Nome prodotto:

Acido acetico

Sinonimi:

Soluzione saggia;

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

Einecs:

200-580-7

Categorie dei prodotti:

HPLC and LCMS Mobile Phase Additive;Acid SolutionsChemical Synthesis;Organic Acids;Synthetic Reagents;Acid Concentrates;Concentrates (e.g. FIXANAL);AA to ALHPLC;A;Alphabetic;HPLC Buffer;HPLC Buffers;HPLC Buffers - SolutionChromatography/CE Reagents;Solution;Acid Solutions;Titration;Volumetric Soluzioni; chimica; 64-19-7

File mol:

64-19-7.mol

Punto di fusione 

16,2 ° C (lett.)

Punto di ebollizione 

117-118 ° C (lett.)

densità 

1,049 g/ml a 25 ° C (lett.)

densità di vapore 

2.07 (vs aria)

Pressione di vapore 

11,4 mm Hg (20 ° C)

FEMA 

2006 | Acido acetico

indice di rifrazione 

N20/D 1.371 (letto.)

Fp 

104 ° F.

temperatura di archiviazione. 

Conservare sotto +30 ° C.

solubilità 

Alcool: miscibile (acceso.)

modulo 

Soluzione

PKA

4.74 (a 25 ℃)

Peso specifico

1.0492 (20 ℃)

colore 

incolore

Odore

Odore forte, pungente, simile all'aceto rilevabile a 0,2 a 1,0 ppm

Ph

3,91 (soluzione da 1 mm); 3,39 (soluzione da 10 mm); 2,88 (soluzione da 100 mm);

Gamma di pH

2,4 (soluzione da 1,0 m)

Soglia di odore

0,006 ppm

Tipo di odore

acido

limite esplosivo

4-19,9%(V)

Solubilità dell'acqua 

mistibile

λmax

L: 260 nm AMAX: 0,05
L: 270 nm AMAX: 0,02
L: 300 nm AMAX: 0,01
L: 500 nm AMAX: 0,01

Merck 

14,55

Numero JECFA

81

Brn 

506007

Costante di legge di Henry

133, 122, 6,88 e 1,27 a valori di pH di 2,13, 3,52, 5,68 e 7,14, rispettivamente (25 ° C, Hakuta et al., 1977)

Limiti di esposizione

TLV-TWA 10 ppm ～ 25 mg/m3) (ACGIH, OSHA e MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Costante dielettrica

4.1 （2 ℃）

Stabilità:

Volatile

Logp

-0.170

Riferimento del database CAS

64-19-7 (riferimento del database CAS)

Riferimento chimico NIST

Acido acetico (64-19-7)

Sistema di registro di sostanza EPA

Acido acetico (64-19-7)

Descrizione

L'acido acetico è un liquido incolore o un cristallo con un odore acido, simile all'aceto ed è uno degli acidi carbossilici più semplici ed è un reagente chimico ampiamente usato. L'acido acetico ha un'ampia applicazione come reagente di laboratorio, nella produzione di acetato di cellulosa principalmente per film fotografici e polivinil acetato per colla legno, fibre sintetiche e materiali in tessuto. L'acido acetico è stato anche di grande utilità come agente discendente e regolatore di acidità nelle industrie alimentari.

Proprietà chimiche

L'acido acetico, CH3COOH, è un liquido incolore e volatile a temperature ambiente. Il composto puro, acido acetico glaciale, deve il suo nome al suo aspetto cristallino simile al ghiaccio a 15,6 ° C. Come generalmente fornito, l'acido acetico è una soluzione acquosa da 6 N (circa 36%) o una soluzione da 1 N (circa il 6%). Queste o altre diluizioni vengono utilizzate per aggiungere quantità appropriate di acido acetico agli alimenti. L'acido acetico è l'acido caratteristico dell'aceto, la sua concentrazione che varia dal 3,5 al 5,6%. L'acido acetico e gli acetati sono presenti nella maggior parte delle piante e dei tessuti animali in quantità piccole ma rilevabili. Sono normali intermedi metabolici, sono prodotti da specie batteriche come Acetobacter e possono essere sintetizzati completamente dall'anidride carbonica da microrganismi come Clostridium thermoaceticum. Il ratto si forma acetato al tasso dell'1% del suo peso corporeo al giorno.
Come liquido incolore con un odore di aceto forte, pungente e caratteristico, è utile in sapori di burro, formaggio, uva e frutta. Pochiamo acido acetico puro in quanto tale è usato negli alimenti, sebbene sia classificato dalla FDA come materiale GRAS. Di conseguenza, può essere impiegato in prodotti che non sono coperti da definizioni e standard di identità. L'acido acetico è il componente principale degli aceti e dell'acido pirolineo. Sotto forma di aceto, oltre 27 milioni di libbre sono stati aggiunti al cibo nel 1986, con quantità approssimativamente uguali usate come acidulanti e agenti aromatizzanti. In effetti, l'acido acetico (come aceto) era uno dei primi agenti aromatizzanti. Gli aceti sono ampiamente utilizzati per preparare condimento per insalata e maionese, sottaceti aspri e dolci e numerosi salse e gatti. Sono anche usati nella cura della carne e nella conserve di determinate verdure. Nella fabbricazione della maionese, l'aggiunta di una porzione di acido acetico (aceto) al tumolo di sale o zucchero riduce la resistenza al calore della salmonella. Le composizioni di legame d'acqua delle salsicce spesso includono acido acetico o sale di sodio, mentre l'acetato di calcio viene utilizzato per preservare la consistenza delle verdure a fette e in scatola.

Proprietà fisiche

L'acido acetico è un debole acido carbossilico con un odore pungente che esiste come liquido a temperatura ambiente. Fu probabilmente il primo acido ad essere prodotto in grandi quantità. Il nome acetico deriva dall'aceto, che è la parola latina per "aspro" e si riferisce al fatto che l'acido acetico è responsabile del gusto amaro dei succhi fermentati.

Occorrenza

Riportato trovato in aceto, bergamotto, olio di mais, olio arancione amaro, petitgrain al limone, vari prodotti lattiero -caseari

Storia

L'aceto è una soluzione acquosa diluita di acido acetico. L'uso dell'aceto è ben documentato nella storia antica, risalente a almeno 10.000 anni. Gli egiziani usavano l'aceto come antibiotico e faceva aceto di mele. I babilonesi hanno prodotto aceto dal vino per l'uso in medicinali e come conservante già nel 5000 a.E.V. Ippocrati (circa 460–377 a.E.V.), noto come "padre della medicina", usava l'aceto come antisettico e nei rimedi per numerose condizioni tra cui febbre, costipazione, ulcere e pleurresia. Oxymel, che era un antico rimedio per la tosse, è stato realizzato mescolando miele e aceto. Una storia registrata dallo scrittore romano Plinio The Elder (23-79 circa) descrive come Cleopatra, nel tentativo di mettere in scena il pasto più costoso di sempre, disciolti di perle da un orecchino in vino di aceto e abbia bevuto la soluzione per vincere una scommessa.

Usi

L'acido acetico è una sostanza chimica industriale importante. La reazione di acido acetico con composti contenenti idrossilici, in particolare gli alcoli, provoca la formazione di esteri di acetato. Il più grande uso di acido acetico è nella produzione di acetato di vinile. Il vinile acetato può essere prodotto attraverso la reazione di acetilene e acido acetico. È anche prodotto da etilene e acido acetico. Il vinile acetato viene polimerizzato in polivinil acetato (PVA), che viene utilizzato nella produzione di fibre, film, adesivi e vernici in lattice.
L'acetato di cellulosa, che viene utilizzato nei tessuti e nel film fotografico, viene prodotto reagendo la cellulosa con acido acetico e anidride acetica in presenza di acido solforico. Altri esteri di acido acetico, come etil acetato e propil acetato, sono usati in una varietà di applicazioni.
L'acido acetico viene utilizzato per produrre il polietilene tereftalato di plastica (PET). L'acido acetico viene utilizzato per produrre prodotti farmaceutici.

Usi

L'acido acetico si verifica nell'aceto. È prodotto nella distillazione distruttiva del legno. Itfinds ha un'ampia applicazione nella chimica. Viene utilizzato nella produzione di acetato di cellulosa, rayon di acetato e vari aceti e acetil composti; come solvente per gengive, oli e resine; come conservante alimentare nella stampa e nella tintura; e in organicsyntesi.

Usi

L'acido acetico glaciale è un acido che è un liquido chiaro e incolore che ha un sapore acido se diluito con acqua. È del 99,5% o superiore in purezza e cristallizza a 17 ° C. Viene utilizzato in medicazioni insalate in una forma diluita per fornire l'acido acetico richiesto. È usato come agente conservante, acido e aromatizzato. È anche chiamato acido acetico, glaciale.

Usi

L'acido acetico viene usato come aceto da tavolo, come conservante e come intermedio nell'industria chimica, ad es. Fibre di acetato, acetate, acetonitrile, farmaceutica, fragranze, agenti ammorbiditi, coloranti (indaco) ecc.

Usi

fabbricazione di vari acetati, composti acetilici, acetato di cellulosa, rayon acetato, plastica e gomma in abbronzatura; come il bucato acido; Stampa calico e seta tintura; come acidulante e conservante negli alimenti; solvente per gengive, resine, oli volatili e molte altre sostanze. Ampiamente utilizzato nelle sintesi organiche commerciali. Aiuto farmaceutico (acidifier).

Metodi di produzione

Gli alchimisti hanno usato la distillazione per concentrare l'acido acetico ad alte purezza. L'acido acetico puro è stato chiamato acido acetico glaciale perché si congela leggermente al di sotto della temperatura ambiente a 16,7 ° C (62 ° F). Quando le bottiglie di acido acetico puro si bloccano nei laboratori freddi, i cristalli di neve formavano le bottiglie; Così il termine glaciale divenne associato ad acido acetico puro. Acido acetico e aceto furono preparati naturalmente fino al XIX secolo. Nel 1845, il tedesco Chemisthermann Kolbe (1818-1884) sintetizzava con successo l'acido acetico dal disolfuro di carbonio (CS2). Il lavoro di Kolbe ha contribuito a stabilire il campo della sintesi organica e ha dissipato l'idea di vitalismo. Il vitalismo era il principio secondo cui una forza vitale associata alla vita era responsabile di tutte le sostanze organiche.
L'acido acetico viene utilizzato in numerosi preparati chimici industriali e la produzione su larga scala dell'acido acetico avviene attraverso diversi processi. Il metodo principale di preparazione di carbonilazione di ismetanolo. In questo processo, il metanolo reagisce con il monossido di carbonio per dare aceticacid: CH3OH (L)+ CO (G) → CH3COOH (AQ). Poiché la reazione richiede elevate pressioni (200 atmosfere), questo metodo non è stato utilizzato fino agli anni '60, quando lo sviluppo di catalizzatori speciali ha permesso alla reazione di procedere a pressioni più basse. Una procedura di carbonilazione di metanolo sviluppato da Monsanto porta il nome dell'azienda. Il secondo metodo più comune per sintetizzare l'acido acetico è dall'ossidazione catalitica dell'acetaldeide: 2 ch3cho (l)+ o2 (g) → 2 ch3cooh (aq). Il butano può anche essere ossidato in acido acetico in base alla reazione: 2 C4H10 (L)+ 5O2 (G) → 4 CH3COOH (AQ)+ 2H2O (L). Questa reazione è stata una delle principali fonti di acido acetico prima che il processo Monsanto. Viene effettuato a una temperatura di circa 150 ° C e 50 atmosfere.

Definizione

CHEBI: l'acido acetico è un semplice acido monocarbossilico contenente due carboni. Ha un ruolo di solvente protico, un regolatore di acidità alimentare, un conservante alimentare antimicrobico e un metabolita di Daphnia magna. È un acido coniugato di un acetato.

Marchio

Vosol (Carter-Wallace).

Valori di soglia dell'aroma

Caratteristiche dell'aroma all'1,0%: acido pungente, aceto di sidro, leggermente malty con sfumatura marrone.

Valori di soglia del gusto

Caratteristiche del gusto a 15 ppm: acido, acido piccante.

Descrizione generale

Una soluzione acquosa incolore. Odora di aceto. Densità 8,8 lb / gal. Corrosivo ai metalli e ai tessuti.

Reazioni di aria e acqua

La diluizione con l'acqua rilascia un po 'di calore.

Profilo di reattività

L'acido acetico, [soluzione acquosa] reagisce esotermicamente con basi chimiche. Soggetto a ossidazione (con riscaldamento) da forti agenti ossidanti. La dissoluzione nell'acqua modera la reattività chimica dell'acido acetico, una soluzione al 5% di acido acetico è l'aceto ordinario. L'acido acetico forma miscele esplosive con p-xilene e aria (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46 (10): 747-750.).

Pericolo

Corrosivo; L'esposizione di piccole quantità può erodere gravemente il rivestimento del tratto gastrointestinale; può causare vomito, diarrea, feci sanguinanti e urina; insufficienza cardiovascolare e morte.

Pericolo per la salute

L'acido acetico glaciale è un liquido altamente corrosivo. Il contatto con gli occhi può produrre irritazione da lieve a moderata nell'uomo. Il contatto con la pelle può produrre ustioni. L'ingestione di questo acido può causare corrosione della bocca e del tratto gastrointestinale. Gli effetti tossici acuti sono vomito, diarrea, ulcerazione o sanguinamento dall'intestino e collasso circolatorio. La morte può verificarsi da una dose elevata (20-30 mL) e gli effetti tossici nell'uomo possono essere avvertiti per ingestione di 0,1-0,2 ml. Un valore orale LD50 nei ratti è di 3530 mg/kg (Smyth 1956).
L'acido acetico glaciale è tossico per l'uomo andanimali per inalazione e contatto con la pelle. Disumani, l'esposizione a 1000 ppm per pochi minuti può causare trattirritazione oculare e respiratoria. I conigli sono morti per esposte di 4 ore una concentrazione di 16.000 ppm in aria.

Infiammabilità ed esplosibilità

L'acido acetico è una sostanza combustibile (valutazione NFPA = 2). Il riscaldamento può rilasciare vapori che possono essere accesi. I vapori o i gas possono percorrere notevoli distanze per la fonte di accensione e "Flash Back". Il vapore di acido acetico forma miscele esplosive con aria a concentrazioni dal 4 al 16% (in volume). L'anidride carbonica o gli estintori chimici a secco devono essere utilizzati per gli incendi di acido acetico.

Usi agricoli

Erbicida, fungicida, microbiocidio; Metabolite, medicina veterinaria: un erbicida usato per controllare erbe, piante legnose e erbacce a foglia larga su superficie dura e nelle aree in cui le colture non sono normalmente coltivate; come medicina veterinaria.

Applicazioni farmaceutiche

Le soluzioni di acido acetico glaciale e diluito sono ampiamente utilizzate come agenti acidificanti in una varietà di formulazioni farmaceutiche e preparazioni alimentari. L'acido acetico viene utilizzato nei prodotti farmaceutici come sistema tampone se combinato con un sale acetato come acetato di sodio. Si dice anche che l'acido acetico abbia alcune proprietà antibatteriche e antifungine.

Nome commerciale

Acetum®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; Natural Weed Spray® n. Uno; Vosol®

Profilo di sicurezza

Un veleno umano da una via non specificata. Moderatamente tossico per vari percorsi. Un occhio grave e una pelle irritante. Può causare ustioni, lacrimazione e congiuntivite. Effetti sistemici umani per ingestione: cambiamenti nell'esofago, ulcerazione o sanguinamento dall'intestino tenue e crasso. Effetti irritanti sistemici umani e irritante di mucosa. Effetti riproduttivi sperimentali. Dati di mutazione riportati. Un contaminante dell'aria comune. Un liquido infiammabile. Un pericolo di incendio e esplosione quando esposto al calore o alla fiamma; può reagire vigorosamente con i materiali ossidanti. Per combattere il fuoco, usare CO2, sostanza chimica secca, schiuma di alcol, schiuma e nebbia. Se riscaldato alla decomposizione, emette fumi irritanti. Reazione potenzialmente esplosiva con 5azidotetrazolo, bromino pentafluoruro, trioossido di cromo, perossido di idrogeno, permanganato di potassio, perossido di sodio e tricloruro di fosforo. Reazioni potenzialmente violente con acetaldeide e anidride acetica. Accendi a contatto con Tert-butossido di potassio. Incompatibile con acido cromico, acido nitrico, 2-ammino-etanolo, nh4no3, clf3, acido clorosolfonico, (O3 + diallyl metil carbinolo), etplenediamina, etilene imine, xyyne (hno3 + acetone), oleum, hclo4, permanti, p (oCn) 3, koh, naoh, xylene)

Sicurezza

L'acido acetico è ampiamente utilizzato nelle applicazioni farmaceutiche principalmente per regolare il pH delle formulazioni ed è quindi generalmente considerato relativamente non tossico e non irritante. Tuttavia, l'acido acetico glaciale o le soluzioni contenenti acido acetico oltre il 50% in acqua in acqua o solventi organici sono considerati corrosivi e possono causare danni a pelle, occhi, naso e bocca. Se l'acido acetico glaciale deglutito provoca una grave irritazione gastrica simile a quella causata dall'acido cloridrico.
Le soluzioni di acido acetico diluito contenenti fino al 10% p/p di acido acetico sono state utilizzate topicamente in seguito a punture di gelatine. Sono state applicate anche soluzioni di acido acetico didilute contenenti fino al 5% p/p di acido acetico per curare le ferite e le ustioni infettate da Pseudomonas aeruginosa.
La dose orale letale più bassa di acido acetico glaciale nell'uomo è riportato che è 1470 mg/kg. Si stima che la concentrazione letale più bassa sull'inalazione nell'uomo sia 816 ppm.
LD50 (topo, IV): 0,525 g/kg
LD50 (coniglio, pelle): 1,06 g/kg
LD50 (ratto, orale): 3,31 g/kg

Sintesi

Dalla distillazione distruttiva del legno dall'acetilene e dall'acqua e dall'acetaldeide per successiva ossidazione con aria. L'acido acetico puro viene prodotto commercialmente da diversi processi. Come soluzioni diluite, è ottenuto dall'alcool dal "processo di rapido legame". Quantità più piccole si ottengono dai liquori di acido pirolineo acquisiti nella distillazione distruttiva del legno duro. È fabbricato sinteticamente in alte rese dall'ossidazione dell'acetaldeide e del butano e come prodotto di reazione del metanolo e del monossido di carbonio
Gli aceti sono prodotti da sidro, uva (o vino), saccarosio, glucosio o malto da parte di successive fermentazioni alcoliche e acete. Negli Stati Uniti, l'uso del termine "aceto", senza aggettivi qualificati, implica solo l'aceto di sidro. Sebbene una soluzione del 4 all'8% di acido acetico puro avrebbe le stesse caratteristiche del gusto dell'aceto di sidro, non potrebbe qualificarsi come aceto, poiché mancherà altri componenti facilmente rilevabili caratteristici dell'aceto di sidro. In Gran Bretagna è specificato l'aceto di malto. Nel continente europeo, l'aceto di vino è la varietà più comune

Esposizione potenziale

L'acido acetico è ampiamente utilizzato come materia prima chimica per la produzione di plastica di vinile, anidride acetica, acetone, acetanilide, acetil cloruro, alcol etilico, chetene, metil etil chetone, esteri acetato e aceti di cellulosio. Viene anche usato da solo nelle industrie tinture, in gomma, farmaceutica, di conservazione degli alimenti, tessili e lavanderia. È anche utilizzato; Nella produzione di Green di Parigi, piombo bianco, risciacquo, sostanze chimiche fotografiche, ridotti, insetticidi e materie plastiche.

Cancerogenicità

L'acido acetico è un promotore tumorale molto debole in un modello cutaneo murino multistadio per la carcinogenesi chimica, ma è stato molto efficace nel migliorare lo sviluppo del cancro quando applicato durante la fase di progressione del modello. Sono stati avviati topi sencar femminili con un'applicazione topica di 7,12-dimetilbenzachantracene e 2 settimane dopo sono stati promossi con 12-o-tetradecanoylphorbol- 13-acetato, due volte alla settimana per 16 settimane. Il trattamento topico con acido acetico è iniziato 4 settimane dopo (40 mg di acido acetico glaciale in acetone da 200 ml, due volte a settimana) e ha continuato per 30 settimane. Prima del trattamento con acido acetico, ogni gruppo di topi aveva approssimativamente lo stesso numero di papillomi nel sito di esposizione. Dopo 30 settimane di trattamento, i topi trattati con acido acetico avevano una conversione del 55% di papillomi cutanei in carcinomi rispetto ai topi trattati con veicoli. La citotossicità selettiva ad alcune cellule all'interno del papilloma e un aumento compensativo della proliferazione cellulare sono stati considerati il ​​meccanismo più probabile.

Fonte

Presente nell'effluente delle acque reflue domestiche a concentrazioni che vanno da 2,5 a 36 mg/L (citato, Verschueren, 1983). Un campione di letame per suini liquidi raccolto da un bacino di accumulo di rifiuti conteneva acido acetico ad una concentrazione di 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). L'acido acetico è stato identificato come un componente in una varietà di rifiuti organici composti. Concentrazioni rilevabili sono state riportate in 18 dei 21 composti estratti con acqua. Le concentrazioni variavano da 0,14 mmol/kg in una rasatura in legno + letame di bovini a pollame a 18,97 mmol/kg in letame fresco da latte. La concentrazione media complessiva era di 4,45 mmol/kg (Baziramakenga e Simard, 1998).
L'acido acetico si è formato quando l'acetaldeide in presenza di ossigeno era soggetta a irradiazione continua (λ> 2200?) A temperatura ambiente (Johnston e Heicklen, 1964).
L'acido acetico si verifica naturalmente in molte specie di piante tra cui fiori di merrill (telosma cordata), in cui è stato rilevato ad una concentrazione di 2.610 ppm (Furukawa et al., 1993). Inoltre, l'acido acetico è stato rilevato in semi di cacao (da 1.520 a 7.100 ppm), sedano, legno nero, succo di mirtillo (0,7 ppm), ananas, radici di liquirizia (2 ppm), uva, pale da 3,500 a 2.000 ppm), bulbi di zoota 3.853 ppm), ambrette e viti al cioccolato (Duke, 1992).
Identificato come un prodotto di degradazione ossidativa nello spazio di testa di un olio motore usato (10-30 W) dopo 4.080 miglia (Levermore et al., 2001).

Destino ambientale

Biologico. Vicino a Wilmington, NC, i rifiuti organici contenenti acido acetico (che rappresentano il 52,6% del carbonio organico disciolto totale) sono stati iniettati in una falda acquifera contenente acqua salina a una profondità di circa 1.000 piedi sotto la superficie del terreno. La generazione di componenti gassosi (idrogeno, azoto, idrogeno solforato, anidride carbonica e metano) suggerisce acido acetico e forse altri componenti di rifiuti, sono stati degradati anaerobicamente dai microrganismi (Leenheer et al., 1976).
Pianta. Sulla base dei dati raccolti durante un periodo di fumigazione di 2 ore, i valori EC50 per Alfalfa, Soybean, Wheat, Tobacco e Corn erano rispettivamente 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 e 50,1 mg/m3 (Thompson et al., 1979).
Fotolitico. Un'emivita di fotoossidazione di 26,7 d era basata su una costante di velocità determinata sperimentalmente di 6 x 10-13 cm3/molecola? Sec a 25 ° C per la reazione in fase vapore di acido acetico con radicali OH nell'aria (Atkinson, 1985). In una soluzione acquosa, la costante di velocità per la reazione di acido acetico con radicali OH è stata determinata in 2,70 x 10-17 cm3/molecola? Sec (Dagaut et al., 1988).
Chimico/fisico. L'ozonolisi dell'acido acetico in acqua distillata a 25 ° C produceva acido gliossilico che si ossida prontamente all'acido ossalico prima di sottoporsi a ossidazione aggiuntiva producendo anidride carbonica. L'ozonolisi accompagnata dall'irradiazione UV ha migliorato la rimozione dell'acido acetico (Kuo et al., 1977).

magazzinaggio

L'acido acetico deve essere utilizzato solo in aree prive di fonti di accensione e quantità superiori a 1 litro devono essere conservate in contenitori metallici strettamente sigillati in aree separate dagli ossidanti.

Spedizione

Acido acetico UN2789, soluzione di acido glaciale o acetico, con acido 0,80 %, per massa, classe di pericolo: 8; Etichette: materiale a 8 corrosivi, liquido 3-infiammabile. Soluzione di acido acetico UN2790, non, 50% ma non 0,80% di acido, per massa, classe di pericolo: 8; Etichette: materiale a 8 corrosivi; soluzione di acido acetico, con 0,10% e, 50%, per massa, classe di pericolo: 8; Etichette: materiale a 8 corrosivi

Metodi di purificazione

Le impurità abituali sono tracce di acetaldeide e altre sostanze ossidisabili e acqua. (L'acido acetico glaciale è molto igroscopico. La presenza di acqua 0,1% abbassa la sua m di 0,2o.) Purificalo aggiungendo un po 'di anidride acetica per reagire con l'acqua presente, riscaldarlo per 1 ora a appena sotto la presenza di 2G CRO3 per 100ml e quindi distillarla frazionaria Invece di CRO3, usa il 2-5% (p/p) di kmno4 e fai bollire sotto reflusso per 2-6 ore. Tracce d'acqua sono state rimosse dal riflusso con tetraacetil diborato (preparati riscaldando 1 parte dell'acido borico con 5 parti (p/p) di anidride acetica a 60o, raffreddamento e filtraggio, seguito da distillazione [Eichelberger & la mer j am chiem 55 3633 1933]. Riflessione con anidrux acetica in presenza in presenza di 0.2G % di 2-naftenesulfonico come catalizzatore è stato anche usato [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955].

Valutazione della tossicità

L'acido acetico è presente in tutta la natura come un normale metabolita di piante e animali. L'acido acetico può anche essere rilasciato nell'ambiente in una varietà di effueri di rifiuti, nelle emissioni dei processi di combustione e nello scarico da motori a benzina e diesel. Se rilasciato in aria, una pressione di vapore di 15,7 mmHg a 25 ° C indica che l'acido acetico dovrebbe esistere esclusivamente come vapore nell'atmosfera ambiente. L'acido acetico in fase di vapore verrà degradato nell'atmosfera mediante reazione con radicali idrossilici prodotti fotochimicamente; L'emivita per questa reazione nell'aria è stimata in 22 giorni. La rimozione fisica dell'acido acetico in fase vapore dall'atmosfera si verifica attraverso processi di deposizione a umido in base alla miscibilità di questo composto in acqua. In forma di acetato, l'acido acetico è stato rilevato anche in materiale di particolato atmosferico. Se rilasciato al suolo, l'acido acetico dovrebbe avere una mobilità da molto altissima a moderata basata su valori KOC misurati, usando sedimenti marini vicino a terra, che vanno da 6,5 ​​a 228. Nessun assorbimento rilevabile è stato misurato per l'acido acetico usando due diversi campioni di terreno e un sedimenti del lago. La volatilizzazione dalle superfici del suolo umida non dovrebbe essere un importante processo del destino basato su una costante di legge di Henry misurata di 1 × 10-9 ATMM3 Mol-1. La volatilizzazione dalle superfici del suolo secco può verificarsi in base alla pressione del vapore di questo composto. La biodegradazione nel suolo e nell'acqua dovrebbe essere rapida; Un gran numero di studi di screening biologico ha determinato che i biodegradati dell'acido acetico sia in condizioni aerobiche e anaerobiche. La volatilizzazione dalle superfici dell'acqua non dovrebbe essere un importante processo di destino basato sulla costante della legge di Henry misurata. Una colonia batterica stimata per la colonia (BCF) di <1 suggerisce che il potenziale di bioconcentrazione negli organismi acquatici è basso.

Incompatibilità

L'acido acetico reagisce con sostanze alcaline.

Livello di screening tossici

Il livello di screening della soglia iniziale (ITSL) per l'acido acetico è di 1.200 μg/m3 (tempo di media 1 ora).

Smaltimento dei rifiuti

Sciogliere o mescolare il materiale con un solvente combustibile e bruciare in un inceneritore chimico dotato di un post -bruciatore e uno scrubber. Tutti i regolamenti ambientali federali, statali e locali devono essere osservati

Stato normativo

Gras elencato. Accettato come additivo alimentare in Europa. Incluso nel database degli ingredienti inattivi della FDA (iniezioni, preparati nasali, oftalmici e orali). Incluso in preparati parenteli e non parenterali autorizzati nel Regno Unito

Materie prime

Etanolo-> metanolo-> azoto-> iodometano-> ossigeno-> carbonio attivo-> monossido di carbonio-> dicromato di potassio-> acido butirico-> petrolio etere olio di fiori passione-> acetilene-> acetaldehyde-> mercurio-> n-butane-> cobalt acetato-> (2S) -1- (3-acetiltio-2-metil-1-oxopropil) -l-prolina-> 5- (acetamido) -n, n'-bis (2,3-diidrossipropil) -2,4,6-triiodo-1,3-benzencedicarsamide-> manganese (ii) acetato-miscuglio

Prodotti di preparazione

Emulsione dell'olio di silicone idrossie-> agente di fixing tye G-> 1H-INDAZOL-7-AMINE-> 5-Nitrothiophene-2-Carbossilico Acido-> 4-bromofenilulea-> 3-amino-4-bromopirazolo-> 3-idrossi-2,4,6-tribromoboicoico Acido-> 2,3-dimetilpiridina-N-ossido-> n- (6-cloro-3-nitropyridin-2-il) acetamide-> etiltrifenilfosfonio acetato-> 2-acetilammino-5-bromo-6-metilpiridina-> isochinolina N-ossido-> 2-amino-5-bromo-4-metilpiridina-> diacetato etilendiammina-> acetato di zirconio-> acetato cromico-> γ-l-glutamil-1-naftilammide-> 6-nitropiperonale-> levotiroxina Sodio-> dl-gliceceroldeide-> metil- (3-fenil-propil) -Amin-> 6-nitroindazolo-> 3,3-bis (3-metil-4-idrossifenil) indolin-2-on-> 2-bromo-2′-idrossitefenone-> alloxan Monoidrato-> 4-cloro-3-metil-1h-pirazolo-> 7-nitroindazolo-> 5-bromo-2-idrossi-3-metossibenzaldeide-> 3,5-dibromosalicilico acido-> 4,5-dicloronaphthalene-1,8-dicarbossilico anhydride-->α-Bromocinnamaldehyde-->4-(DIMETHYLAMINO)PHENYL THIOCYANATE-->10-Nitroanthrone-->Ethyl trichloroacetate-->1,3-Dithiane-->Cellulose diacetate plastifier-->4-(1H-PYRROL-1-YL)BENZOIC Acido-> (1R, 2R)-(+)-1,2-diaminocicloesano L-tartrato-> benzopinacolo-> 4-bromocatecol