Acido acetico naturale

Nome del prodotto:

Acido acetico

Sinonimi:

SOLUZIONE WIJS;CLORURO WIJS;CLORURO WIJS;SOLUZIONE IODIO WIJS;SOLUZIONE IODIO WIJS;REAGENTE WIJS;acido acetico (soluzioni superiori al 10%);acido acetico (soluzioni pari o inferiori al 10%)

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

EINECS:

200-580-7

Categorie di prodotti:

Additivo per fase mobile HPLC e LCMS; Soluzioni acide Sintesi chimica; Acidi organici; Reagenti sintetici; Concentrati acidi; Concentrati (ad es. FIXANAL); Da AA a ALHPLC; A; Alfabetico; Tampone HPLC; Tamponi HPLC; Tamponi HPLC - Soluzione Cromatografia/Reagenti CE; Soluzione; Soluzioni acide; Titolazione; Volumetrico Soluzioni;Chimica;64-19-7

File Mol:

64-19-7.mol

Punto di fusione 

16,2 °C(acceso)

Punto di ebollizione 

117-118 °C(acceso)

densità 

1.049 g/mL a 25 °C(acceso)

densità di vapore 

2,07 (rispetto all'aria)

pressione di vapore 

11,4 mmHg (20 °C)

FEMA 

2006| ACIDO ACETICO

indice di rifrazione 

n20/D 1.371(lett.)

Fp 

104 °F

temperatura di conservazione 

Conservare a temperatura inferiore a +30°C.

solubilità 

alcool: miscibile (lett.)

modulo 

Soluzione

pka

4,74 (a 25 ℃)

Peso specifico

1.0492 (20℃)

colore 

incolore

Odore

Odore forte, pungente, simile all'aceto, rilevabile a 0,2-1,0 ppm

PH

3,91(soluzione 1 mM);3,39(soluzione 10 mM);2,88(soluzione 100 mM);

Intervallo di pH

2,4 (soluzione 1,0 milioni)

Soglia di odore

0,006 ppm

Tipo di odore

acido

limite esplosivo

4-19,9%(V)

Solubilità in acqua 

miscibile

λmax

λ: 260 nm Amax: 0,05
λ: 270 nm Amax: 0,02
λ: 300 nm Amax: 0,01
λ: 500 nm Amax: 0,01

Merck 

14,55

Numero JECFA

81

BRN 

506007

Costante della legge di Henry

133, 122, 6,88 e 1,27 a valori di pH rispettivamente di 2,13, 3,52, 5,68 e 7,14 (25 °C, Hakuta et al., 1977)

Limiti di esposizione

TLV-TWA 10 ppm～25 mg/m3) (ACGIH, OSHA e MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Costante dielettrica

4.1（2℃）

Stabilità:

Volatile

LogP

-0,170

Riferimento al database CAS

64-19-7(Riferimento database CAS)

Riferimento di chimica del NIST

Acido acetico (64-19-7)

Sistema di registro delle sostanze EPA

Acido acetico (64-19-7)

Descrizione

L'acido acetico è un liquido o cristallo incolore con un odore aspro, simile all'aceto ed è uno degli acidi carbossilici più semplici ed è un reagente chimico ampiamente utilizzato. L'acido acetico ha ampia applicazione come reagente di laboratorio, nella produzione di acetato di cellulosa principalmente per pellicole fotografiche e di acetato di polivinile per colla per legno, fibre sintetiche e materiali tessili. L'acido acetico è stato ampiamente utilizzato anche come agente disincrostante e regolatore di acidità nelle industrie alimentari.

Proprietà chimiche

L'acido acetico, CH3COOH, è un liquido incolore e volatile a temperatura ambiente. Il composto puro, acido acetico glaciale, deve il suo nome al suo aspetto cristallino simile al ghiaccio a 15,6°C. Come generalmente fornito, l'acido acetico è una soluzione acquosa 6 N (circa 36%) o una soluzione 1 N (circa 6%). Queste o altre diluizioni vengono utilizzate per aggiungere quantità adeguate di acido acetico agli alimenti. L'acido acetico è l'acido caratteristico dell'aceto, la sua concentrazione varia dal 3,5 al 5,6%. L'acido acetico e gli acetati sono presenti nella maggior parte dei tessuti vegetali e animali in quantità piccole ma rilevabili. Sono normali intermedi metabolici, sono prodotti da specie batteriche come l'Acetobacter e possono essere sintetizzati completamente a partire dall'anidride carbonica da microrganismi come il Clostridium thermoaceticum. Il ratto forma acetato in ragione dell'1% del suo peso corporeo al giorno.
Come liquido incolore con un odore forte, pungente, caratteristico dell'aceto, è utile nei gusti burro, formaggio, uva e frutta. Negli alimenti viene utilizzato pochissimo acido acetico puro in quanto tale, sebbene sia classificato dalla FDA come materiale GRAS. Di conseguenza, può essere impiegato in prodotti che non sono coperti da definizioni e standard di identità. L'acido acetico è il componente principale degli aceti e dell'acido pirolegnoso. Sotto forma di aceto, più di 27 milioni di libbre furono aggiunte agli alimenti nel 1986, con quantità approssimativamente uguali usate come acidificanti e agenti aromatizzanti. In effetti, l'acido acetico (come l'aceto) è stato uno dei primi agenti aromatizzanti. Gli aceti sono ampiamente utilizzati nella preparazione di condimenti per insalata e maionese, sottaceti acidi e dolci e numerose salse e ketchup. Vengono utilizzati anche nella stagionatura della carne e nell'inscatolamento di alcune verdure. Nella produzione della maionese, l'aggiunta di una parte di acido acetico (aceto) al sale o allo zucchero tuorlo riduce la resistenza al calore della Salmonella. Le composizioni che legano l'acqua delle salsicce includono spesso acido acetico o il suo sale sodico, mentre l'acetato di calcio viene utilizzato per preservare la consistenza delle verdure in scatola affettate.

Proprietà fisiche

L'acido acetico è un acido carbossilico debole con un odore pungente che esiste come liquido a temperatura ambiente. Probabilmente fu il primo acido ad essere prodotto in grandi quantità. Il nome acetico deriva da acetum, che è la parola latina per "aspro" e si riferisce al fatto che l'acido acetico è responsabile del sapore amaro dei succhi fermentati.

Evento

Riportato trovato nell'aceto, nel bergamotto, nell'olio di menta, nell'olio di arancia amara, nel petitgrain di limone e in vari latticini

Storia

L'aceto è una soluzione acquosa diluita di acido acetico. L'uso dell'aceto è ben documentato nella storia antica, risalente ad almeno 10.000 anni fa. Gli egiziani usavano l'aceto come antibiotico e producevano l'aceto di mele. I babilonesi producevano aceto di vino da utilizzare in medicina e come conservante già nel 5000 a.C. Ippocrate (ca. 460–377 a.C.), noto come il “padre della medicina”, usava l’aceto come antisettico e come rimedio per numerose condizioni tra cui febbre, stitichezza, ulcere e pleurite. L'Oxymel, antico rimedio contro la tosse, veniva preparato mescolando miele e aceto. Una storia registrata dallo scrittore romano Plinio il Vecchio (ca. 23–79 d.C.) descrive come Cleopatra, nel tentativo di organizzare il pasto più costoso di sempre, sciolse le perle da un orecchino nell'aceto di vino e bevve la soluzione per vincere una scommessa.

Usi

L'acido acetico è un importante prodotto chimico industriale. La reazione dell'acido acetico con composti contenenti idrossili, in particolare alcoli, porta alla formazione di esteri acetati. Il maggiore utilizzo dell'acido acetico è nella produzione di acetato di vinile. L'acetato di vinile può essere prodotto attraverso la reazione di acetilene e acido acetico. È anche prodotto da etilene e acido acetico. L'acetato di vinile viene polimerizzato in acetato di polivinile (PVA), che viene utilizzato nella produzione di fibre, pellicole, adesivi e vernici al lattice.
L'acetato di cellulosa, utilizzato nei tessuti e nelle pellicole fotografiche, viene prodotto facendo reagire la cellulosa con acido acetico e anidride acetica in presenza di acido solforico. Altri esteri dell'acido acetico, come l'acetato di etile e l'acetato di propile, vengono utilizzati in una varietà di applicazioni.
L'acido acetico viene utilizzato per produrre la plastica polietilene tereftalato (PET). L'acido acetico viene utilizzato per produrre prodotti farmaceutici.

Usi

L'acido acetico si trova nell'aceto. Viene prodotto dalla distillazione distruttiva del legno. Trova ampia applicazione nell'industria chimica. Viene utilizzato nella produzione di acetato di cellulosa, rayon acetato e vari composti di acetato e acetile; come solvente per gomme, oli e resine; come conservante alimentare nella stampa e nella tintura; e nella sintesi organica.

Usi

L'acido acetico glaciale è un acidificante che è un liquido limpido e incolore che ha un sapore acido se diluito con acqua. Ha una purezza pari o superiore al 99,5% e cristallizza a 17°C. Viene utilizzato nei condimenti per insalata in forma diluita per fornire l'acido acetico necessario. È usato come conservante, acidificante e agente aromatizzante. È anche chiamato acido acetico glaciale.

Usi

L'acido acetico viene utilizzato come aceto da tavola, come conservante e come intermedio nell'industria chimica, ad es. fibre di acetato, acetati, acetonitrile, prodotti farmaceutici, fragranze, agenti ammorbidenti, coloranti (indaco) ecc. Scheda tecnica del prodotto

Usi

produzione di vari acetati, composti acetilici, acetato di cellulosa, rayon acetato, plastica e gomma nella concia; come bucato acido; stampa di calicò e tintura della seta; come acidificante e conservante negli alimenti; solvente per gomme, resine, oli volatili e molte altre sostanze. Ampiamente usato nelle sintesi organiche commerciali. Coadiuvante farmaceutico (acidificante).

Metodi di produzione

Gli alchimisti usavano la distillazione per concentrare l'acido acetico ad elevata purezza. L'acido acetico puro è spesso chiamato acido acetico glaciale perché congela leggermente al di sotto della temperatura ambiente di 16,7°C (62°F). Quando le bottiglie di acido acetico puro congelavano nei laboratori freddi, sulle bottiglie si formavano cristalli simili a neve; così il termine glaciale venne associato all'acido acetico puro. L'acido acetico e l'aceto venivano preparati naturalmente fino al XIX secolo. Nel 1845, il chimico tedesco Hermann Kolbe (1818–1884) sintetizzò con successo l'acido acetico dal disolfuro di carbonio (CS2). Il lavoro di Kolbe contribuì a stabilire il campo della sintesi organica e a dissipare l’idea del vitalismo. Il vitalismo era il principio secondo cui una forza vitale associata alla vita era responsabile di tutte le sostanze organiche.
L'acido acetico viene utilizzato in numerose preparazioni chimiche industriali e la produzione su larga scala dell'acido acetico avviene attraverso diversi processi. Il metodo principale di preparazione è la carbonilazione del metanolo. In questo processo, il metanolo reagisce con il monossido di carbonio per dare acido acetico: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(aq). Poiché la reazione richiede pressioni elevate (200 atmosfere), questo metodo non fu utilizzato fino agli anni '60, quando lo sviluppo di catalizzatori speciali permise alla reazione di procedere a pressioni più basse. Una procedura di carbonilazione del metanolo sviluppata dalla Monsanto porta il nome dell’azienda. Il secondo metodo più comune per sintetizzare l'acido acetico è mediante l'ossidazione catalitica dell'acetaldeide: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH(aq). Il butano può anche essere ossidato ad acido acetico secondo la reazione: 2 C4H10(l) +5O2(g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O(l). Questa reazione era una delle principali fonti di acido acetico prima del processo Monsanto. Viene effettuata ad una temperatura di circa 150°C e ad una pressione di 50 atmosfere.

Definizione

ChEBI: L'acido acetico è un semplice acido monocarbossilico contenente due atomi di carbonio. Ha il ruolo di solvente protico, regolatore di acidità alimentare, conservante alimentare antimicrobico e metabolita della Daphnia magna. È un acido coniugato di un acetato.

Marchio

Vosol (Carter-Wallace).

Valori soglia dell'aroma

Caratteristiche aromatiche all'1,0%: acido pungente, aceto di sidro, leggermente maltato con una sfumatura marrone.

Valori soglia del gusto

Caratteristiche gustative a 15 ppm: acido, acido e piccante.

Descrizione generale

Una soluzione acquosa incolore. Ha l'odore dell'aceto. Densità 8,8 libbre/gal. Corrosivo per metalli e tessuti.

Reazioni con aria e acqua

La diluizione con acqua rilascia calore.

Profilo di reattività

L'ACIDO ACETICO, [SOLUZIONE ACQUOSA] reagisce esotermicamente con le basi chimiche. Soggetto ad ossidazione (con riscaldamento) da parte di agenti ossidanti forti. La dissoluzione in acqua modera la reattività chimica dell'acido acetico. Una soluzione al 5% di acido acetico è l'aceto normale. L'acido acetico forma miscele esplosive con p-xilene e aria (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).

Pericolo

Corrosivo; l'esposizione di piccole quantità può erodere gravemente il rivestimento del tratto gastrointestinale; può causare vomito, diarrea, sangue nelle feci e nelle urine; insufficienza cardiovascolare e morte.

Pericolo per la salute

L'acido acetico glaciale è un liquido altamente corrosivo. Il contatto con gli occhi può produrre irritazione da lieve a moderata negli esseri umani. Il contatto con la pelle può provocare ustioni. L'ingestione di questo acido può causare corrosione della bocca e del tratto gastrointestinale. Gli effetti tossici acuti sono vomito, diarrea, ulcerazione o sanguinamento intestinale e collasso circolatorio. La morte può verificarsi a causa di una dose elevata (20–30 ml) e gli effetti tossici nell'uomo possono essere avvertiti dall'ingestione di 0,1–0,2 ml. Un valore di LD50 orale nei ratti è di 3530 mg/kg (Smyth 1956).
L'acido acetico glaciale è tossico per l'uomo e gli animali per inalazione e contatto con la pelle. Negli esseri umani, l'esposizione a 1000 ppm per pochi minuti può causare irritazione agli occhi e alle vie respiratorie. I conigli sono morti per esposizione di 4 ore a una concentrazione di 16.000 ppm nell'aria.

Infiammabilità ed esplosività

L'acido acetico è una sostanza combustibile (classificazione NFPA = 2). Il riscaldamento può rilasciare vapori che possono infiammarsi. Vapori o gas possono percorrere distanze considerevoli verso la fonte di accensione e "ritorno di fiamma". Il vapore di acido acetico forma miscele esplosive con l'aria a concentrazioni comprese tra il 4 e il 16% (in volume). Per gli incendi di acido acetico devono essere utilizzati estintori ad anidride carbonica o prodotti chimici secchi.

Usi agricoli

Erbicida, Fungicida, Microbiocida; Metabolita, medicina veterinaria: un erbicida utilizzato per controllare erbe, piante legnose ed erbe infestanti a foglia larga su superfici dure e in aree in cui le colture non vengono normalmente coltivate; come medicinale veterinario.

Applicazioni farmaceutiche

Le soluzioni di acido acetico glaciale e diluito sono ampiamente utilizzate come agenti acidificanti in una varietà di formulazioni farmaceutiche e preparazioni alimentari. L'acido acetico viene utilizzato nei prodotti farmaceutici come sistema tampone se combinato con un sale acetato come l'acetato di sodio. Si ritiene inoltre che l'acido acetico abbia alcune proprietà antibatteriche e antifungine.

Nome commerciale

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURAL WEED SPRAY® N. Uno; VOSOL®

Profilo di sicurezza

Un veleno umano attraverso una via non specificata. Moderatamente tossico per varie vie. Grave irritante per gli occhi e la pelle. Può causare ustioni, lacrimazione e congiuntivite. Effetti sistemici sull'uomo per ingestione: cambiamenti nell'esofago, ulcerazione o sanguinamento dall'intestino tenue e crasso. Effetti irritanti sistemici umani e irritanti delle mucose. Effetti riproduttivi sperimentali. Dati sulla mutazione riportati. Un comune contaminante dell'aria. Un liquido infiammabile. Pericolo di incendio ed esplosione se esposto a calore o fiamme; può reagire vigorosamente con materiali ossidanti. Per combattere il fuoco, utilizzare CO2, prodotti chimici secchi, schiuma di alcol, schiuma e nebbia. Quando riscaldato fino alla decomposizione emette fumi irritanti. Reazione potenzialmente esplosiva con 5azidotetrazolo, pentafluoruro di bromo, triossido di cromo, perossido di idrogeno, permanganato di potassio, perossido di sodio e tricloruro di fosforo. Reazioni potenzialmente violente con acetaldeide e anidride acetica. Si accende a contatto con terz-butossido di potassio. Incompatibile con acido cromico, acido nitrico, 2-amminoetanolo, NH4NO3, ClF3, acido clorosolfonico, (O3 + diallilmetil carbinolo), etplenediammina, etilene immina, (HNO3 + acetone), oleum, HClO4, permanganati, P(OCN)3, KOH, NaOH, xilene

Sicurezza

L'acido acetico è ampiamente utilizzato nelle applicazioni farmaceutiche principalmente per regolare il pH delle formulazioni ed è quindi generalmente considerato relativamente non tossico e non irritante. Tuttavia, l'acido acetico glaciale o le soluzioni contenenti oltre il 50% p/p di acido acetico in acqua o solventi organici sono considerati corrosivi e possono causare danni alla pelle, agli occhi, al naso e alla bocca. Se ingerito l'acido acetico glaciale provoca grave irritazione gastrica simile a quella causata dall'acido cloridrico.
Soluzioni diluite di acido acetico contenenti fino al 10% p/p di acido acetico sono state utilizzate localmente in seguito a punture di meduse. Soluzioni diluite di acido acetico contenenti fino al 5% p/p di acido acetico sono state applicate localmente anche per trattare ferite e ustioni infette da Pseudomonas aeruginosa.
La dose orale letale più bassa di acido acetico glaciale nell'uomo è di 1470 mg/kg. La concentrazione letale più bassa per inalazione nell'uomo è di 816 ppm. Si stima, tuttavia, che gli esseri umani consumino circa 1 g/giorno di acido acetico dalla dieta.
LD50 (topo, IV): 0,525 g/kg
LD50 (coniglio, pelle): 1,06 g/kg
LD50 (ratto, orale): 3,31 g/kg

Sintesi

Dalla distillazione distruttiva del legno da acetilene e acqua e dall'acetaldeide mediante successiva ossidazione con aria. L'acido acetico puro viene prodotto commercialmente mediante numerosi processi diversi. Come soluzioni diluite, si ottiene dall'alcol mediante il "processo rapido dell'aceto". Quantità minori si ottengono dai liquori di acido pirolegnoso acquisiti nella distillazione distruttiva del legno duro. È prodotto sinteticamente con rese elevate mediante l'ossidazione dell'acetaldeide e del butano e come prodotto di reazione del metanolo e del monossido di carbonio
Gli aceti sono prodotti da sidro, uva (o vino), saccarosio, glucosio o malto mediante successive fermentazioni alcoliche e acetose. Negli Stati Uniti, l’uso del termine “aceto”, senza aggettivi qualificanti, implica solo aceto di sidro. Anche se una soluzione dal 4 all'8% di acido acetico puro avrebbe le stesse caratteristiche gustative dell'aceto di sidro, non potrebbe qualificarsi come aceto, poiché mancherebbe di altri componenti facilmente rilevabili caratteristici dell'aceto di sidro. In Gran Bretagna viene specificato l'aceto di malto. Nel continente europeo, l'aceto di vino è la varietà più diffusa

Esposizione potenziale

L'acido acetico è ampiamente utilizzato come materia prima chimica per la produzione di plastica vinilica, anidride acetica, acetone, acetanilide, cloruro di acetile, alcol etilico, chetene, metil etil chetone, esteri acetati e acetati di cellulosa. Viene anche utilizzato da solo nell'industria dei coloranti, della gomma, farmaceutica, alimentare, tessile e del bucato. Anche questo è utilizzato; nella produzione di verde di Parigi, biacca, risciacquo per tinta, prodotti chimici per la fotografia, smacchiatori, insetticidi e plastica.

Cancerogenicità

L’acido acetico è un promotore tumorale molto debole in un modello di pelle di topo multistadio per la carcinogenesi chimica, ma si è rivelato molto efficace nel potenziare lo sviluppo del cancro quando applicato durante la fase di progressione del modello. Topi SENCAR femmine sono stati iniziati con un'applicazione topica di 7,12-dimetilbenzantracene e 2 settimane dopo sono stati promossi con 12-O-tetradecanoilforbol-13-acetato, due volte a settimana per 16 settimane. Il trattamento topico con acido acetico è iniziato 4 settimane dopo (40 mg di acido acetico glaciale in 200 ml di acetone, due volte a settimana) ed è continuato per 30 settimane. Prima del trattamento con acido acetico, ciascun gruppo di topi aveva all’incirca lo stesso numero di papillomi nel sito di esposizione. Dopo 30 settimane di trattamento, i topi trattati con acido acetico avevano una conversione dei papillomi cutanei in carcinomi maggiore del 55% rispetto ai topi trattati con il veicolo. La citotossicità selettiva verso alcune cellule del papilloma e un aumento compensatorio della proliferazione cellulare erano considerati il ​​meccanismo più probabile.

Fonte

Presente negli effluenti delle acque reflue domestiche a concentrazioni comprese tra 2,5 e 36 mg/L (citato, Verschueren, 1983). Un campione di letame suino liquido raccolto da un bacino di stoccaggio dei rifiuti conteneva acido acetico ad una concentrazione di 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). L'acido acetico è stato identificato come costituente in una varietà di rifiuti organici compostati. Concentrazioni rilevabili sono state riportate in 18 dei 21 compost estratti con acqua. Le concentrazioni variavano da 0,14 mmol/kg nel truciolo di legno + letame bovino a 18,97 mmol/kg nel letame fresco. La concentrazione media complessiva era di 4,45 mmol/kg (Baziramakenga e Simard, 1998).
L'acido acetico si formava quando l'acetaldeide in presenza di ossigeno veniva sottoposta a irradiazione continua (λ >2200 μ) a temperatura ambiente (Johnston e Heicklen, 1964).
L'acido acetico si trova naturalmente in molte specie vegetali tra cui i fiori di Merrill (Telosma cordata), in cui è stato rilevato ad una concentrazione di 2.610 ppm (Furukawa et al., 1993). Inoltre, l'acido acetico è stato rilevato nei semi di cacao (da 1.520 a 7.100 ppm), sedano, legno nero, succo di mirtillo (0,7 ppm), ananas, radici di liquirizia (2 ppm), uva (da 1.500 a 2.000 ppm), bulbi di cipolla, avena, ippocastani, coriandolo, ginseng, peperoncino, semi di lino (da 3.105 a 3.853 ppm), ambretta e viti di cioccolato (Duke, 1992).
Identificato come prodotto di degradazione ossidativa nello spazio di testa di un olio motore usato (10–30 W) dopo 4.080 miglia (Levermore et al., 2001).

Destino ambientale

Biologico. Vicino a Wilmington, Carolina del Nord, i rifiuti organici contenenti acido acetico (che rappresentano il 52,6% del carbonio organico totale disciolto) sono stati iniettati in una falda acquifera contenente acqua salina ad una profondità di circa 1.000 piedi sotto la superficie del suolo. La generazione di componenti gassosi (idrogeno, azoto, idrogeno solforato, anidride carbonica e metano) suggerisce che l'acido acetico e possibilmente altri costituenti di scarto siano stati degradati anaerobicamente dai microrganismi (Leenheer et al., 1976).
Pianta. Sulla base dei dati raccolti durante un periodo di fumigazione di 2 ore, i valori di EC50 per erba medica, soia, grano, tabacco e mais erano rispettivamente 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 e 50,1 mg/m3 (Thompson et al., 1979).
Fotolitico. Un'emivita di fotoossidazione di 26,7 giorni si basava su una costante di velocità determinata sperimentalmente di 6 x 10-13 cm3/molecola/sec a 25 °C per la reazione in fase vapore dell'acido acetico con i radicali OH nell'aria (Atkinson, 1985). In una soluzione acquosa, la costante di velocità per la reazione dell'acido acetico con i radicali OH è stata determinata essere 2,70 x 10-17 cm3/molecola?sec (Dagaut et al., 1988).
Chimico/Fisico. L'ozonolisi dell'acido acetico in acqua distillata a 25 ° C ha prodotto acido gliossilico che si è ossidato facilmente ad acido ossalico prima di subire un'ulteriore ossidazione producendo anidride carbonica. L'ozonolisi accompagnata dall'irradiazione UV ha migliorato la rimozione dell'acido acetico (Kuo et al., 1977).

magazzinaggio

L'acido acetico deve essere utilizzato solo in aree prive di fonti di ignizione e quantità superiori a 1 litro devono essere conservate in contenitori metallici ermeticamente chiusi in aree separate dagli ossidanti.

Spedizione

UN2789 Acido acetico, glaciale o soluzione di acido acetico, con 0,80% di acido, in massa, classe di pericolo: 8; etichette: 8-Materiale corrosivo, 3-Liquido infiammabile. Soluzione di acido acetico UN2790, non acido allo 0,50% ma non allo 0,80%, in massa, classe di pericolo: 8; etichette: 8-Materiale corrosivo; soluzione di acido acetico, con 0,10% e 0,50% in massa, classe di pericolo: 8; etichette: 8-Materiale corrosivo

Metodi di purificazione

Le impurità più comuni sono tracce di acetaldeide e altre sostanze ossidabili e acqua. (L'acido acetico glaciale è molto igroscopico. La presenza dello 0,1% di acqua abbassa la sua m di 0,2o.) Purificarlo aggiungendo un po' di anidride acetica per reagire con l'acqua presente, riscaldarlo per 1 ora fino a poco sotto l'ebollizione in presenza di 2 g di CrO3 per 100 ml e quindi distillarlo frazionatamente [Orton & Bradfield J Chem Soc 960 1924, Orton & Bradfield J Chem Soc. 983 1927]. Invece di CrO3, utilizzare il 2-5% (p/p) di KMnO4 e far bollire a riflusso per 2-6 ore. Tracce di acqua sono state rimosse mediante riflusso con tetraacetil diborato (preparato riscaldando 1 parte di acido borico con 5 parti (p/p) di anidride acetica a 60°, raffreddamento e filtrazione, seguiti da distillazione [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. Riflusso con anidride acetica in presenza di 0,2 g È stata utilizzata anche la percentuale di acido 2-naftalensolfonico come catalizzatore [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Altri agenti essiccanti adatti includono CuSO4 anidro e triacetato di cromo: è stata utilizzata P2O5 converte parte dell'acido acetico in anidride [Birdwhistell. & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955]. Una purificazione alternativa utilizza il congelamento frazionato [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Procedura rapida: aggiungere il 5% di anidride acetica e il 2% di CrO3 e distillare frazionatamente.

Valutazione della tossicità

L'acido acetico è presente in tutta la natura come normale metabolita sia delle piante che degli animali. L'acido acetico può anche essere rilasciato nell'ambiente in una varietà di effluenti di scarto, nelle emissioni derivanti dai processi di combustione e negli scarichi dei motori a benzina e diesel. Se rilasciato nell'aria, una pressione di vapore di 15,7 mmHg a 25 °C indica che l'acido acetico dovrebbe esistere esclusivamente come vapore nell'atmosfera ambiente. L'acido acetico in fase vapore verrà degradato nell'atmosfera mediante reazione con radicali idrossilici prodotti fotochimicamente; si stima che l'emivita di questa reazione nell'aria sia di 22 giorni. La rimozione fisica dell'acido acetico in fase vapore dall'atmosfera avviene tramite processi di deposizione a umido basati sulla miscibilità di questo composto in acqua. Sotto forma di acetato, l'acido acetico è stato rilevato anche nel materiale particolato atmosferico. Se rilasciato nel suolo, si prevede che l'acido acetico abbia una mobilità da molto elevata a moderata in base ai valori Koc misurati, utilizzando sedimenti marini vicino alla costa, compresi tra 6,5 ​​e 228. Nessun assorbimento rilevabile è stato misurato per l'acido acetico utilizzando due diversi campioni di terreno e un sedimento lacustre. Non si prevede che la volatilizzazione da superfici umide del suolo sia un processo di destino importante sulla base di una costante della legge di Henry misurata pari a 1×10-9 atmm3 mol-1. La volatilizzazione dalle superfici del terreno asciutto può verificarsi in base alla pressione di vapore di questo composto. Si prevede che la biodegradazione sia nel suolo che nell'acqua sarà rapida; un gran numero di studi di screening biologico hanno determinato che l'acido acetico si biodegrada facilmente sia in condizioni aerobiche che anaerobiche. Non si prevede che la volatilizzazione delle superfici d’acqua sia un processo di destino importante in base alla costante della legge di Henry misurata. Un foraggiamento di colonie batteriche stimato (BCF) <1 suggerisce che il potenziale di bioconcentrazione negli organismi acquatici è basso.

Incompatibilità

L'acido acetico reagisce con le sostanze alcaline.

Livello di screening delle sostanze tossiche

Il livello di soglia iniziale di screening (ITSL) per l'acido acetico è 1.200 μg/m3 (tempo medio di 1 ora).

Smaltimento dei rifiuti

Sciogliere o mescolare il materiale con un solvente combustibile e bruciarlo in un inceneritore chimico dotato di postcombustore e scrubber. È necessario osservare tutte le normative ambientali federali, statali e locali

Stato normativo

GRAS elencato. Accettato come additivo alimentare in Europa. Incluso nel database degli ingredienti inattivi della FDA (iniezioni, preparazioni nasali, oftalmiche e orali). Incluso nelle preparazioni parenterali e non parenterali autorizzate nel Regno Unito

Materie prime

Etanolo-->Metanolo-->Azoto-->Iodometano-->Ossigeno-->Carbone attivo-->MONOSSIDO DI CARBONIO-->Dicromato di potassio-->Acido butirrico-->ETERE DI PETROLIO-->OLIO DI FIORI DELLA PASSIONE-->Acetilene-->Acetaldeide-->Mercurio-->n-Butano-->Cobalto acetato-->(2S)-1-(3-acetiltio-2-metil-1-ossopropil)-L-prolina-->5-(acetammido)-N,N'-bis(2,3-diidrossipropil)-2,4,6-triiodo-1,3-benzenedicarbossammide--> Acetato di manganese(II)-->Acido misto

Prodotti di preparazione

Emulsione di olio siliconico idrossi-->Agente fissante del colorante G-->1H-INDAZOL-7-AMINA-->acido 5-nitrotiofene-2-carbossilico-->4-BROMOFENILUREA-->3-ammino-4-bromopirazolo-->3-idrossi-2,4,6-tribromobenzoico acido-->2,3-Dimetilpiridina-N-ossido-->N-(6-CLORO-3-NITROPIRIDIN-2-YL)ACETAMIDE-->Etiltrifenilfosfonio acetato-->2-ACETILAMINO-5-BROMO-6-METILPIRIDINA-->ISOCHINOLINA N-OSSIDO-->2-ammino-5-bromo-4-metilpiridina-->DIACETATO DI ETILENDIAMINA-->acetato di zirconio-->acetato cromico-->γ-L-glutamil-1-naftilammide-->6-NITROPIPERONAL-->levotiroxina sodio-->DL-GLICERALDEIDE-->METIL-(3-FENIL-PROPIL)-AMINA-->6-Nitroindazolo-->3,3-Bis(3-metil-4-idrossifenil)indolina-2-on-->2-Bromo-2′-idrossiacetofenone-->ALLOXANO MONOIDRATO-->4-CLORO-3-METIL-1H-PIRAZOLO-->7-Nitroindazolo-->5-BROMO-2-IDROSSI-3-METOSSIBENZALDEIDE-->Acido 3,5-Dibromosalicilico-->4,5-Dicloronaftalene-1,8-dicarbossilico anidride-->α-bromocinnamaldeide-->4-(DIMETILAMINO)FENILTIOCIANATO-->10-nitroantrone-->tricloroacetato di etile-->1,3-ditiano-->plastificante del diacetato di cellulosa-->4-(1H-PIRROL-1-YL)BENZOICO ACIDO-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminocicloesano L-tartrato-->Benzopinacolo-->4-BROMOCATECHOLO